Điện Phân

Ôn tập kiến thức về điện phân

Câu 1: Mối liên hệ giữa dạng oxi hoá và dạng khử của kim loại M được biểu diễn ở dạng quá trình oxi hóa là

• M ⇌ Mⁿ⁺ + ne
• Mⁿ⁺ + ne ⇌ M
• Mⁿ⁺ ⇌ M + ne
• M + ne ⇌ Mⁿ⁺

Câu 2: Kí hiệu cặp oxi hoá – khử ứng với quá trình khử: Fe²⁺ + 2e ⇌ Fe là

• Fe³⁺/Fe²⁺
• Fe²⁺/Fe
• Fe³⁺/Fe
• Fe/Fe²⁺

Câu 3: Ở điều kiện chuẩn, thiết lập được điện cực copper (Cu) bằng cách nhúng thanh Cu vào dung dịch

• CuCl₂ 1 M
• ZnSO₄ 1 M
• H₂SO₄ 1 M
• HCl 1 M

Câu 4: Ở điều kiện chuẩn, thiết lập được điện cực silver (Ag) bằng cách nhúng thanh Ag vào dung dịch

• NaNO₃ 1 M
• AgNO₃ 0,1 M
• AgNO₃ 1 M
• HNO₃ 1 M

Câu 5: Đối với điện cực hydrogen chuẩn, áp suất khí hydrogen được hấp phụ trên lá Pt và nồng độ ion H⁺ trong dung dịch chất điện li lần lượt là

• 1 atm và 1 M
• 1 mmHg và 0,1 M
• 1 N/m² và 0,1 M
• 1 bar và 1 M

Câu 6: Giá trị thế điện cực chuẩn của cặp oxi hoá – khử nào được quy ước bằng 0 V?

• Na⁺/Na
• 2H⁺/H₂
• Al³⁺/Al
• Cl₂/2Cl⁻

Câu 7: Cho thế điện cực chuẩn của các cặp oxi hoá – khử: Fe²⁺/Fe=-0,44 V, Na⁺/Na=-2,713 V, Ni²⁺/Ni=-0,257 V, Cu²⁺/Cu=+0,340 V. Ở điều kiện chuẩn, kim loại không khử được ion H⁺ thành H₂ là

• Na
• Ni
• Cu
• Fe

Câu 8: Thí nghiệm nào sau đây có xảy ra phản ứng hóa học? (E° Sn²⁺/Sn=-0,137 V; E° Cu²⁺/Cu=+0,340 V; E° Fe²⁺/Fe=-0,440 V)

• Cho kim loại Cu vào dung dịch FeCl₂
• Cho kim loại Sn vào dung dịch FeCl₂
• Cho kim loại Fe vào dung dịch CuCl₂
• Cho kim loại Cu vào dung dịch SnCl₂

Câu 9: Cho thứ tự sắp xếp một số cặp oxi hoá khử: Al³⁺/Al, Fe²⁺/Fe, Sn²⁺/Sn, Cu²⁺/Cu. Kim loại nào sau đây có phản ứng với dung dịch muối tương ứng?

• Fe và CuSO₄
• Fe và Al₂(SO₄)₃
• Sn và FeSO₄
• Cu và SnSO₄

Câu 10: Dung dịch chất nào sau đây có thể hoà tan được Fe?

• AlCl₃
• Fe₂(SO₄)₃
• FeCl₂
• MgCl₂

Câu 11: Ở điều kiện chuẩn, Fe khử được ion kim loại nào sau đây trong dung dịch?

• Mg²⁺
• Al³⁺
• Na⁺
• Ag⁺

Câu 12: Trong dung dịch CuSO₄, ion Cu²⁺ không bị khử bởi kim loại nào sau đây?

• Fe
• Ag
• Mg
• Zn

Câu 13: Một học sinh thực hiện ba thí nghiệm ở điều kiện chuẩn: (1) Cu không phản ứng với Pb(NO₃)₂ 1 M. (2) Pb tan trong AgNO₃ 1 M và xuất hiện tinh thể Ag. (3) Ag không phản ứng với Cu(NO₃)₂ 1 M. Trật tự nào sau đây thể hiện đúng mức độ khử của ba kim loại?

• Cu > Pb > Ag
• Pb > Cu > Ag
• Cu > Ag > Pb
• Pb > Ag > Cu

Câu 14: Cho phản ứng hoá học: Cu + 2Ag⁺ → Cu²⁺ + 2Ag. Phát biểu nào sau đây đúng?

• Ag⁺ khử Cu thành Cu²⁺
• Cu²⁺ có tính oxi hoá mạnh hơn Ag⁺
• Cu có tính khử yếu hơn Ag
• Cu là chất khử, Ag⁺ là chất oxi hoá

Câu 15: Một pin Galvani cấu tạo bởi hai cặp oxi hoá – khử: Ag⁺ + e → Ag (E°=+0,799 V) và Ni²⁺ + 2e → Ni (E°=-0,257 V). Khi pin làm việc ở điều kiện chuẩn, nhận định nào đúng?

• Ag được tạo ra ở cực dương, Ni được tạo ra ở cực âm
• Ag được tạo ra ở cực dương, Ni²⁺ được tạo ra ở cực âm
• Ag⁺ được tạo ra ở cực âm và Ni được tạo ra ở cực dương
• Ag⁺ được tạo ra ở cực âm và Ni²⁺ được tạo ra ở cực dương

Câu 16: Dự đoán hiện tượng xảy ra khi dùng thìa Cu khuấy dung dịch Al(NO₃)₃?

• Chiếc thìa bị phủ một lớp Al
• Một hỗn hợp Cu và Al được tạo thành
• Dung dịch trở nên xanh
• Không biến đổi hoá học nào xảy ra

Câu 17: Nhúng thanh Al và Cu vào dung dịch H₂SO₄ 1M. Nối hai thanh với nhau bằng dây dẫn. Phát biểu không đúng là:

• Tại thanh nhôm xảy ra quá trình oxi hoá Al → Al³⁺
• Tại thanh đồng xảy ra quá trình khử Cu²⁺ → Cu
• Tại thanh đồng và nhôm đều sinh ra khí H₂
• Trên dây dẫn xuất hiện dòng electron chuyển từ nhôm sang đồng

Câu 18: Theo quy ước, kí hiệu pin điện hoá với điện cực âm đặt bên trái, điện cực dương đặt bên phải. Thông tin phù hợp điền vào là:

• anode và cathode
• cathode và anode
• anion và cation
• cation và anion

Câu 19: Trong pin điện hoá, quá trình khử xảy ra ở:

• cực âm
• cực dương
• cực âm và cực dương
• không xảy ra ở cả hai cực

Câu 20: Trong pin Zn–Cu, phản ứng hoá học xảy ra giữa hai dạng nào của các cặp oxi hoá – khử?

• Zn²⁺ và Cu
• Zn và Cu
• Zn²⁺ và Cu²⁺
• Zn và Cu²⁺

Câu 21: Trong quá trình hoạt động của pin Zn–Cu, dòng electron di chuyển từ:

• cực Zn sang cực Cu
• cực bên phải sang bên trái
• cathode sang anode
• cực dương sang cực âm

Câu 22: Pin điện hoá: Zn(s) + Cu²⁺(aq) → Cu(s) + Zn²⁺(aq). Kí hiệu pin điện hoá là:

• Cu–Zn²⁺
• Zn–Cu
• Zn–Cu²⁺
• Cu–Zn

Câu 23: Trong pin Galvani, thành phần không bắt buộc có trong pin là:

• Điện cực dương
• Điện cực âm
• Cầu muối
• Dây dẫn điện

Câu 24: Trong pin Zn–Cu, nhận định không đúng về vai trò của cầu muối là:

• Ngăn cách hai dung dịch chất điện li
• Cho dòng electron chạy qua
• Trung hoà điện ở mỗi dung dịch điện li
• Đóng kín mạch điện

Câu 25: Sức điện động chuẩn của pin Galvani được tính bằng:

• Bằng hiệu của thế điện cực chuẩn tương ứng của điện cực dương và điện cực âm.
• Bằng tổng của thế điện cực chuẩn tương ứng của điện cực dương và điện cực âm.
• Bằng tích của thế điện cực chuẩn tương ứng của điện cực dương và điện cực âm.
• Bằng thương của thế điện cực chuẩn tương ứng của điện cực dương và điện cực âm.

Câu 26: Khi pin Zn–Cu hoạt động, nồng độ ion:

• Cu²⁺ giảm, Zn²⁺ tăng
• Cu²⁺ giảm, Zn giảm
• Cu²⁺ tăng, Zn²⁺ tăng
• Cu²⁺ tăng, Zn²⁺ giảm

Câu 27: Trong pin Zn–Ag, hiện tượng quan sát được:

• Khối lượng điện cực Zn tăng
• Khối lượng điện cực Ag giảm
• Nồng độ Zn²⁺ tăng
• Nồng độ Ag⁺ tăng

Câu 28: Pin quả chanh được thiết lập gồm một dây Cu và dây Zn ghim vào một quả chanh và nối với bóng điện như hình dưới:

• Cu²⁺(aq) + 2e → Cu(s)
• Zn(s) → Zn²⁺(aq) + 2e
• Zn²⁺(aq) + 2e → Zn(s)
• Cu(s) → Cu²⁺(aq) + 2e

Câu 29: Một pin Galvani có cấu tạo như sau:

Trong đó, màng bán thấm chỉ cho nước và các anion đi qua. Biết rằng thể tích của các dung dịch đều là 0,50 L và nồng độ chất tan là 1,00M. Cho biết: E°(Zn²⁺/Zn)=-0,763 V; E°(Cu²⁺/Cu)=+0,340 V. Phát biểu nào sau đây là sai?

• Phản ứng chung: Zn + Cu²⁺ → Zn²⁺ + Cu
• Khối lượng điện cực zinc (Zn) giảm đúng bằng khối lượng điện cực copper (Cu) tăng.
• Sức điện động chuẩn pin là 1,103 V
• Nồng độ SO₄²⁻ trong ZnSO₄ tăng và trong CuSO₄ giảm dần

Câu 30: Trong điện phân, các ion âm (anion) di chuyển về:

• Anode, ở đây chúng bị khử
• Anode, ở đây chúng bị oxi hoá
• Cathode, ở đây chúng bị khử
• Cathode, ở đây chúng bị oxi hoá

Câu 31: So sánh pin điện và bình điện phân, phát biểu đúng là:

• Phản ứng trong pin và bình điện phân đều tự diễn biến
• Các quá trình oxi hoá và khử đều xảy ra tại các điện cực
• Phản ứng khi xảy ra đều phát sinh dòng điện
• Phản ứng đều làm thay đổi nồng độ chất trong dung dịch

Câu 32: Khi điện phân NaCl nóng chảy (điện cực trơ), ở cathode xảy ra:

• Sự khử ion Cl⁻
• Sự oxi hóa ion Cl⁻
• Sự oxi hóa ion Na⁺
• Sự khử ion Na⁺

Câu 33: Điện phân NaOH nóng chảy, quá trình tại anode là:

• Na⁺ + e → Na(l)
• 2OH⁻ → H₂(g) + O₂(g) + 2e
• 4OH⁻ → O₂(g) + 2H₂O(g) + 4e
• 2O²⁻ → O₂(g) + 4e

Câu 34: Điện phân dung dịch CuSO₄, ion điện phân đầu tiên ở cathode là:

• Cu²⁺
• H⁺
• SO₄²⁻
• OH⁻

Câu 35: Điện phân dung dịch CuSO₄ (điện cực trơ), tại anode xảy ra:

• Oxi hoá H₂O
• Khử Cu²⁺
• Oxi hoá Cu²⁺
• Khử H₂O

Câu 36: Điện phân dung dịch CuSO₄ với anode graphite, tại cathode xảy ra:

• 2H₂O + 4e → 4H⁺ + O₂
• 2H₂O → 4H⁺ + O₂ + 4e
• Cu²⁺ + 2e → Cu
• Cu → Cu²⁺ + 2e

Câu 37: Điện phân dung dịch NaCl 20% với điện cực trơ, màng ngăn xốp. Quá trình khử xảy ra ở cathode là:

• 2H₂O + 2e → H₂ + 2OH⁻
• Cl₂ + 2e → 2Cl⁻
• 2Cl⁻ → Cl₂ + 2e
• H₂O → 2H⁺ + ½ O₂ + 2e

Câu 38: Điện phân AgNO₃ với anode trơ và cathode thép. Quá trình xảy ra ở cathode giai đoạn đầu là:

• 2H₂O → O₂ + 4H⁺ + 4e
• Ag(s) → Ag⁺ + e
• Ag⁺ + e → Ag(s)
• 2H₂O + 2e → H₂ + 2OH⁻

Câu 39: Điện phân dung dịch Cu(NO₃)₂ 0,1 M + AgNO₃ 0,1 M, quá trình khử đầu tiên ở cathode là:

• Ag⁺ + e → Ag
• Cu²⁺ + 2e → Cu
• 2H₂O + 2e → H₂ + 2OH⁻
• 2H⁺ + 2e → H₂

Câu 40: Điện phân dung dịch NaCl + HCl (điện cực trơ, có màng ngăn). Giá trị pH dung dịch thu được so với dung dịch ban đầu

• Không thay đổi
• Giảm xuống
• Tăng lên rồi giảm
• Tăng lên